第二学期高一化学期中试卷

可能用到的原子量：

N:14 H:1 Mg:24 O:16 S:32 P:31 Fe:56 Cu:64 C:12

三、选择题（每题只有一个正确答案）（15%）

２６、某元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍， 且最高价氧化物的式量与氢化

物的式量比值约为2.35:1，则该元素是 （ ）

A、硒 B、砷 C、氮 D、硫

２７、已知(1)FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂

(2)2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

(3)2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O

当某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存时，若要除去I^-而不影响Fe²⁺、Cl^-

可选用的最佳试剂是 （ ）

Ａ、Cl₂ Ｂ、KMnO₄ Ｃ、FeCl₃ Ｄ、HCl

２８、下列几种铵盐中，含氮量最高的是 （ ）

Ａ、NH₄NO₃ Ｂ、NH₄HCO₃ Ｃ、NH₄Cl Ｄ、(NH₄) ₂SO₄

２９、某NO₂和NO的混合气体对氢气的相对密度为21，将盛满该混合气体的

试管倒立于水槽中到水面不再上升时，剩余的气体体积是原混合气体体积的（ ）

Ａ、1/2 Ｂ、1/3 Ｃ、1/4 Ｄ、3/4

３０、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，（随铜粉的消耗，气体的颜色逐渐变浅），

铜全部作用后，共收集到气体22.4Ｌ（标况），则反应消耗的纯硝酸的物质的量

为（忽略2NO₂ N₂O₄ ） （ ）

Ａ、1mol Ｂ、1.6mol Ｃ、2.2mol Ｄ、2.4mol

四、填空题：(18%)

３１、工业制得的硝酸浓度一般不太高，为了制得浓度更高的硝酸，可用_______

__________作吸水剂，实验室中，浓硝酸常保存在________试剂瓶中。

３２、150℃时，加热NH₄HCO₃所得混合气体的密度是同条件下氢气密度的

____________倍。

３３、某非金属R的最高化合价为＋n，其最高价含氧酸分子中含有a个氧原子，则

含氧酸的分子式为__________。

３４、配平下列化学方程式：

(1)□P＋□HNO₃＋□H₂O ── □H₃PO₄＋□NO↑

(2)□Cu₂S＋□HNO₃＝□Cu(NO₃) ₂＋□H₂SO₄＋□NO↑＋□H₂O

３５、有一瓶无色透明的混合气体，可能含有下列气体的几种：CO₂ 、NH₃、O₂

H₂、NO、Cl₂、HCl， 在温度压强不变的情况下进行以下操作：①通过浓硫酸时

体积减小；②剩余气体通过氢氧化钠溶液体积再次减小；③余下的气体和空气

接触变成棕色。则原混合气体中肯定含有______________________气体，肯定

不含_________________气体。

３６、10g某硝酸铵样品中混有不含氮的杂质，它与足量的浓NaOH溶液共热共得

2.24Ｌ标准状况下的氨气，则该样品中硝酸铵的质量分数为________。

３７、NO₂和O₂的混合气体25ml，通过水后得相同条件下干燥气体5ml， 则原

混合气体中含N0₂气体的体积为（不考虑N₂O₄）_________________。

五、推断题（14'％)

３８、X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三

种元素原子的最外层电子数之和为20，核内质子数之和为42，则

(1)写出各元素的元素符号：X_____,Y_______，Z_____________。

(2)元素X在周期表的位置：_________周期_________族， 其氢化物的电子式

为__________。

(3)三种元素对应的气态氢化物中最稳定的是_______，最高价氧化物的水化物

中酸性最强的是__________。

六、计算题：(13%)

３９、用氨氧化法制硝酸，氨的利用率为98%， 用此硝酸吸收氨气制取硝酸铵时氨

的利用率为98%，问：34 吨氨气中应利用多少吨氨来制取硝酸才能使硝酸铵的

产量最高？可制得硝酸铵多少吨？

４０、把40mlNO和NO₂的混合气体跟20mlO₂同时通入装满水，倒立于水槽中的

大试管中，充分反应后，发现有5ml气体剩余，问原NO与NO₂混合气体的体

积组成是多少？

答案：

三、

26-30 DCAAC

四、

31、硝酸镁；棕色

32、79/6

33、H_2a-nRO_a

34、（1）3；5；2；3；5； （2）3；22；6；3；10；8

35、NH₃、NO、CO₂；O₂、Cl₂、HCl

36、80%

37、23ml或16ml

五、

38、（1）S；d；F

（2）第三；VIA；

（3）HF；HClO₄

六、

39、（1）17t

（2）78．4t

40、