高一化学练习题

1、锗也是一种重要的半导体材料，它位于周期表的第_________周期，第_________

族，氢化物的分子式为_________，锡的最高价氧化物分子式为_________；铅以+2价

化合物为较稳定，自然界中有一种称为方铅矿的矿石，化学式为PbS，据你从已学知

识分析，该矿石的颜色为_________。

2、在地壳里，硅的含量在所有元素中居第_________位，化合态的硅几乎全部以

_________与_________的形式存在于各种矿物与岩石中，天然的二氧化硅分为

_________和_________两大类；_________、_________以及由它们缩水而成的各种酸

所对应的盐，统称硅酸盐，如高岭石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]，将其改写成氧化物的

形式，应为_________。

3、制造普通玻璃的原料是_________，有关的反应的化学方程式是_________、

_________，将普通玻璃在电炉里加热，使它软化，然后骤冷，即得_________，其机

械强度比普通玻璃_________（填大或小）

4、在制水泥的熟料中，须加入适量石膏，其目的是_________，普通硅酸盐水泥的主

要成分是_________、_________、_________。

5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），将应加入的试剂填在横线上

（1）Si（Fe）_________ （2）SiO₂（CaCO₃）_________

（3）CO₂（SO₂）_________ （4）CO（CO₂）_________

6、某固态氧化物A不溶于水，常温下与纯碱不反应，高温下能反应得一固体产物B，B

能溶于水，加入盐酸后生成白色沉淀，盐酸过量，沉淀不溶解，吸取上层清液，经测

定阳离子只有Na⁺，H⁺。则推测固态氧化物是_________，B与盐酸反应的离子方程式

为_________

7、在Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂后有NaHCO₃晶体析出，反应方程式为_________，

NaHCO₃之所以会析出的原因，除了NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃以外，简述其它两个原因

（温度不变）_________，_________。

8、有一种碳酸固体样品中混有少量 NaOH和Na₂SO₄，请设计实验证明其中含有NaOH和

Na₂SO₄，写出有关实验方法和步骤________________________________。

9、把SiO₂和CaCO3的混合物26克在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量固体，质

量为17.2克，求：（1）生成的CO₂在标况下的体积是几升（2）原物质中SiO₂的质

量。

10、在电炉里用15克SiO₂与焦炭反应，若正好使SiO₂完全生成硅，理论上需含量碳量

为90%的焦炭多少克？生成的CO完全燃烧时能放出多少热量？[已知2CO（气）+O₂

（气）= =2CO₂（气）+565.9千焦]

答案：

1、4；1VA；GeH₄；SnO₂；黑

2、二；二氧化硅；硅酸盐；晶体；无定形；硅酸；原硅酸；

Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

3、纯碱；石灰石；石英；方程式略；钢化玻璃；大

4、调节水泥硬化速度；3CaO·SiO₂；2CaO·SiO₂；3CaO·Al₂O₃

5、HCl；HCl；NaHCO₃；NaOH

6、SiO₂；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓

7、方程式略；溶剂减少；溶质逐渐增多

8、将样品溶于水，再滴加过量的BaCl₂溶液，过滤，将沉淀加盐酸，若

仍有沉淀，不溶解，则证明混有Na₂SO₄；在滤液中加酚酞试液，溶液呈

红色，证明样品中混有NaOH。

9、（1）20升（2）6g

10、6．7g；141.475（KJ）