高一化学

一、填空

1、在前18号元素及其化合物中

（1）空气中含量最多的元素是________居第________，周期_______族；

（2）碱性最强的是_________含氧酸酸性最强的是___________；

（3）常温下有颜色的气体单质是___________；

（4）正负化合价的绝对值相等，且其氢化物的含氢百分率最大是___________。

2、在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的环，其中最小的环上有______

个碳原子，每个碳原子的任意两个C—C键的夹角是_________。

3、已知BBr₃晶体的熔点是-46°C，由此推断该晶体是由________（填作用力名称）

结合而成的________晶体，构成晶体的微粒是__________该微粒中存在的化学

键是_______键（填极性或非极性），若将该晶体熔化，其构成微粒内的化学键

是否变化________（填变或不变）

二、推断题

1、有两种主族元素。A元素原子核外M电子层上共有3个电子，B元素位于A元素

的上一周期，B元素的原子再得到一个电子即可成为具有稳定结构的离子。

（1）A的最高价氧化物对应水化物的分子式为________，呈______性（填酸性、

碱性、两性），该水化物若与NaOH反应，化学方程式为________；

（2）B的离子结构示意图________，B离子的电子式________。

2、现有A、B、C、D四种元素，A、B、C处在元素周期表的同一周期，B元素的原

子最外层有6个电子，A与B组成盐W，其焰色反应呈黄色。D元素的原子核内有一

个质子，C与D形成一种共价化合物X，其水溶液为强酸。试回答：A为________；

B为________；C为________；D为________。

3、A、B、C为短周期，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外

电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等；

（1）写出A、B、C的名称：A________；B________；C________

（2）B位于周期表第________周期________族。

三、计算题

1、有原子量均大于10的A、B两元素可化合成X、Y两种气态化合物，已

知X分子中含A、B各一个原子，7克X在标况下的体积为5.6升。Y分子中

含一个A原子，对氢气的相对密度为22，试确定A、B分别为哪种元素，

X、Y分别为哪种化合物。

　

　

　

　

2、化合价分别为+2、+3价的金属A和B，两种单质按等物质的量混和的

混合物5.1克，与足量盐酸充分反应后得到5.6升（标准状况）的气体，

已知B的原子量为A的原子量的1.125倍，求：（1）A与B的原子量分别是

多少？（2）推断A、B在周期位置。

　

　

　

答案：

一、

1、（1）N；2；Na；（2）NaOH；HClO₄；（3）FeCl₂；（4）CH₄

2、6；109°28′

3、范德华力；分子；BBr₃分子；极性；不变

二、

1、略

2、Na；S；Cl；H

3、（1）N；S；F；（2）3；VIA

三、

1、C、0；CO、CO₂

2、A=24……mg

B=27……Al