97年度第二学期高二化学期中试卷
可能用到的原子量（相对原子质量）

Ｈ:1 Ｏ:16 Ｎa:23 Ｃ:12 Ｈe:4

三、填空题

２７、(2分)在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、 共价键和配位键且

阴阳离子含电子总数目相等的物质的电子式是_________。

玻浮?3分)从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2， 然后用升

华法将置换出来的碘提纯。但浸取液通入Cl2，溶液中生成少量ICl 和IBr，

为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的______，写出

其中一个反应的离子方程式________________________。

２９、(2分)室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，

恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度为__________。

３０、(2分)A、B、C、D、E是同一周期的五种元素（均为主族）， A和B的

最高价氧化物对应水化物呈碱性，且后者的碱性比前者强；C和D的气态氢化物

溶于水均呈酸性，且前者较后者强；E是这五种元素中半径最小的元素，则它

们的原子序数由小到大的顺序是________________。

３１、(5分)为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO2， 同

时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是____________________________，

从这一反应可见亚硫酸的酸性比H2CO3的酸性__________________，亚硫酸

钠常用于除去织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为_____________

______________________。

３２、(7分)主族元素A、B、C具有相同的电子层数，Ｂ的核电荷数比A大2，C

的质子数比B多4，1molA与水反应生成1gH2，这时A转化成与氖原子电子层

结构相同的离子。

(1)写出三种元素的名称A__________ B________ C_________

(2)A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

____________________________________________________

(3)B与C形成的化合物在潮湿的空气中，会产生大量的白雾， 有关反应的化

学方程式为_____________________________。

３３、(5分)下列原电池或电解池中，工作一段时间后

(1)电解质溶液的pH值减小的是_______，不变的是_____，增大的是________。

(2)当导线通过的电子数相等时，在同温同压下，在有气体产生的装置中，
产

生的气体总体积最大的是________，气体总体积最小的是__________。（不考虑气

体反应等造成的损失）。

　

四、实验题

３４、(7分)实验室制备SO3的装置如图

(1)锥形瓶所起的作用是①___________________________,②_____________

_________________________________。

(2)在出口a的气体是_______________。

(3)若将SO3用A瓶吸收成酸，接口联接顺序是_______接_______， A瓶中

盛的液体是________。A瓶的另一接口应怎样处理为佳_______________________

________________________________________________________________。

　

五、计算题(9分)

３５、(4分)在标准状况下，2.4克人造空气（体积百分数为氦气80%，氧气20%）供

潜水员使用，求其中氧气和氦气各多少克？

３６、(5分)现有530克Na₂CO₃溶液，其质量百分数为25% 。向其中通入过量的

CO₂，析出盐的质量为180克，在此实验的温度下，生成盐的溶解度为多少？

答案：

三、填空题

２７、

２８、KI；ICl+I^-=I₂+Cl^-

２９、1%

３０、BADCE

３１、CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HSO₃^-+CO₂；强；SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

３２、(1)钠；铝；氯

(2)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

(3)AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑

３３、(1)BC；D；AE

(2)E；C

　

四、实验题

(1)锥形瓶作用①干燥SO₂和O₂②使SO₂与O₂混合并根据全逸出的速度调节两者的重。

(2)在出口a处的气体是SO₂、O₂、SO₃

(3)接口a接c，A瓶中液体98.3%H2SO4，

A瓶的另一接口怎样处理为佳与前面的锥形瓶连接。

五、计算题

３５、

３６、S=8克