高二化学练习题

1、由10g含杂质的CaCO₃与足量的盐酸反应，产生了0.1molCO₂，试推断

杂质的组成（ ）

A、MgCO₃和SiO₂ B、MgCO₃和KHCO₃

C、K₂CO₃和SiO₂ D、无法确定

2、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：

IBr+H₂O=HBr+HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（ ）

A、IBr是共价化合物

B、在很多反应中IBr是强氧化剂

C、IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应只生成NaBr和NaIO

　

3、已知：（1）4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（2）2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

（3）4HCl+O₂2Cl₂↑+2H₂O

反应均可用来制Cl₂，从以上三个反应可以看出：MnO₂、KMnO₄、O₂的氧化能力的比较

正确的是（ ）

A、KMnO₄>MnO₂>O₂

B、MnO₂> KMnO₄>O₂

C、KMnO₄>O₂>MnO₂

D、O₂>MnO₂> KMnO₄

4、下图为10ml一定物质的量浓度的盐酸溶液x，用一定物质的量浓度的NaOH溶

液y滴定的图示。依据图示推出NaOH溶液和盐酸溶液的物质的量浓度正确的是（ ）

5、Wg某金属溶于水盐酸时生成H₂AL（标准状况），该金属的化合价为n，则它的相对

原子质量是（ ）

A、 B、 C、 D、

6、今有下列三个氧化—还原反应（1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ （3）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，若某溶液中

Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-，而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（ ）

A、Cl₂ B、KMnO₄ C、FeCl₃ D、HCl

7、（1）已知在碱性溶液中，CrI₃可被Cl₂氧化，配平下列氧化—还原方程式。

CrI₂+□Cl₂+□□——□K₂CrO₄+□KIO₄+□KCl+□H₂O

□AsO₃^3-+□I^-+□H⁺——□AsO₃^3-+□I₂+□H₂O

　

8、工业上用_________和_________制漂白粉，漂白粉的有效成份是_________，制取

方程式为_________，如将漂白露置于潮湿的空气中会失效，其原因是（用化学方程

式表示）_________，这一反应还说明了_________的酸性较_________的酸性强。

9、

据此写出A～H的化学式：

A_________；B_________；C_________；D_________；

E_________F_________G_________；H_________

10、在标准状况下，有H₂、Cl₂的混合气体100ml，其中一种气体体积为45ml，另一种

气体体积为55ml，光照使两种气体发生反应后恢复到标态，气体体积为

_________ml。为证明反应后气体中的H₂和Cl₂剩余，便使气体通过100ml水，并使剩

余气体干燥后恢复到标态。

（1）若剩余_________ml，证明有_________剩余。

（2）若溶液具有_________性质，证明有_________剩余。

　

　

　

答案：

1-6 CADBC

7、（1）2；27；64；KOH；——；2；6；/；/

（2）1；2；2；——；1；1；1

8、氯气；消石灰；次氯酸钙；略；碳酸；次氯酸

9、NaCl；浓H₂SO₄；NaSO₄；BaSO₄；MnO₂；/；Cl₂；NaI

10、（1）10；H₂

（2）氧化性；Cl₂