高二化学练习题

1、某学生有KMnO₄晶体，碘化钾晶体，浓盐酸和四氯化碳制备碘的四氯化碳溶液，其实验步骤为：

（1）在一支试管中配好_________溶液；

（2）将_________与浓盐酸反应生成的气体通入配好的溶液中，当观察

有大量沉淀生成的，停止通气；

（3）将试管中的物质全部转移到_________中，然后向其中倒入一定量

的_________；

（4）分离得到_________色液体，就是所需要的溶液，其分离方法是

_________。

　

2、氯、溴、碘同属于元素周期表中ⅦA族。在上个世纪，人们很早就得

到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合

物。因此在很长一个历史时期，人们认为溴不会表现+7价。1968年，有

个名叫Appclman的化学家用发现不久的XeF₂和HBrO₂反应，首次检验出

BrO₄^-离子。随后在1971年用XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应，得到

了很纯的KBrO₄晶体。

（1）已知XeF₂跟水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液

里，试写出配平的化学方程式：_________该反应的氧化剂是

_________，被氧化的元素是_________。

（2）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄晶体的化学方程

式___________________________

（3）试根据上面的信息指出高溴酸根的稳定性和溶液pH值的关系

__________________。

　

3、现有仪器：（1）长颈漏斗（2）分液漏斗（3）漏斗（4）酒精灯

（5）喷灯（6）园底烧瓶（7）试管（8）锥形瓶（9）温度计（10）石

棉网（11）铁架台（12）铁圈（13）集气瓶（14）水槽（15）导管

（16）烧杯

实验室制备Cl₂时，应该选择的气体发生装置中所需的仪器是

_________；实验室制备HCl气体时_________（填能或不能）选用制Cl2

时的气体发生装置，处理制Cl2时的尾气，应选用的仪器是_________。

发生的离子反应方程式为_________；若要用HCl气体制取盐酸，应在导

管末端装上装置_________，这样做的目的是_________。

　

4、有编号为A、B、C、D、E的五种透明溶液，它们是盐酸、AgNO₃、

BaCl₂、Na₂CO₃和Al₂（SO₄）₃溶液。下表的顺序是两两混合进行实验，

其现象见表：

则各编号的物质是：

A_________B_________C_________D_________E_________

　

5、为了比较卤素单质氧化性的强弱，可在实验室先制取氯气，并将氯

气分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中，下面是实验室制氯气，并

按顺序通入溴化钠和碘化钾淀粉溶液所需要用的仪器和药品：

　

　

　

　

　

　

图中A、B、C、D、E、F、G、H表示玻璃管或仪器接口，接口之间所有橡

皮管未画出。根据要求，回答下面的问题：

(1)若所制的气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是

（填各接口的序号）______接______、______接______、______接

______、______接______。

(2)实验开始后，装置⑤的烧瓶中发生反应的化学方程式为

__________________。

(3)装置③的作用是______，其中发生反应的离子方程式为

__________________。

(4)装置①中发生的现象是____________，反应的离子方程式为

__________________。

(5)如果通入过量很多的氯气，①中溶液会褪色。试分析产生此现象可

能的原因是__________________。

　

6、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

（1）量取aml水样，迅速加入固定剂MnSO₄和碱性碘化钾（含KOH）溶

液，立即塞上瓶塞并振荡均匀，使之完全反应。

（2）开塞后，迅速加入适量H₂SO₄（提供H⁺），使之反应生成I₂，再用

bmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（和I₂反应）消耗了Vml，有关的化学方程

式：

由上述条件，求出水中溶解氧气的质量为多少克？

　

　

　7、有一KCl与CaCl₂的混合物，已知其中含KCl的质量分数为25%，取

5.93g该混合物溶于水配成1L的溶液中，从中取出20ml恰好与某AgNO₃溶

液20ml反应沉淀完全，试求：

（1）混合物中，KCl和CaCl₂的物质的量之比；

（2）所用AgNO₃溶液的物质的量浓度。

　

答案：

1、（1）碘化钾（2）高锰酸钾（3）分斗，CCl₄?）紫红；分液

2、（1）2X₄F₂+2H₂O=O2↑+2Xe↑+4HF↑；XF2；O

（2）XeF₂+2KOH+KBrO₃=KBrO₄+Xe+2KF+H₂O

（3）KBrO₄的稳定性随pH值增加而增高

3、（2）（4）（6）（10）（11）（12）（15）；能；（15）（16）；2OH^-=Cl^-+ClO^-；

可以使氯化氢被吸收，避免发生倒吸现象。

4、Na₂CO₃；盐酸；BaCl₂；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃

5、（1）F；G；H；D；C；B；A；E

（2）-（5）略

6、

7、（1）1∶2 （2）0.1mol/L