高二化学

一、填空

1、若将等摩尔浓度等体积的氨水与盐酸混和后，溶液中[NH₄⁺]

________[Cl^-]，溶液PH值________7。若将等体积的氨水和盐酸混和

后，溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，则溶液的PH值________7，混和前[NH₃·H₂O]

________[HCl]。（以上空格均填“>”、“<”或“=”），若用标准盐

酸滴定未知浓度的氨水时用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液颜色

由____色变成____色。

2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中应盛

放_______，滴定时应用_______手控制滴定管_______，最合适的指示

剂应是_______。若测出的氢氧化钠溶液的浓度为M’，而氢氧化钠溶液

的真实浓度为M，试比较下列操作中M’与M的相对大小。

（1）滴定管未用标准液润洗_____________________；

（2）滴定前未将滴定管下端气泡排尽_____________________；

（3）锥形瓶先用待测碱液润洗_____________________；

（4）滴定管读数时，开始仰视，最后俯视_____________________；

（5）若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸液的加入使溶液由橙色变为红

色______________。

　

二、简答题

用中和滴定法测定NaOH和Na₂CO₃混和溶液中的NaOH含量时，可先在混和溶液

中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定

（用酚酞作指示剂）。试回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测下

NaOH 的含量？_____________________

（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？________________________

（3）滴定过程中两眼必须________________________

（4）滴定终点时溶液颜色如何突变？________________________

（5）能否改用甲基橙做指示剂？若使用甲基橙做指示剂，测出的NaOH含量如何

（偏高、偏低或正确）________________________

三、计算题

双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的混合

物的含量，做法是：先向待测液中加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃

被转化为NaCl或NaHCO₃，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁毫升盐酸；然后滴加甲

基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗

V₂毫升盐酸。

（1）今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定（1）~（5）的成分。

（2）若称取含杂质试样1.2克（杂质不与盐酸反应），配制成100毫升水溶液，

取出20毫升，用0.1摩/升盐酸滴定测得V₁=35毫升，V₂=5毫升，求试样的成分

及其质量百分含量。

答案：

一、1、<；<；>；黄；橙

2、NaOH溶液；左；活塞；酚酞

（1）M’>M（2）M’>M（3）M’>M（4）M’<M（5）M’>M

二、

略

三、

（1）NaOH；NaHCO₃；Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃；NaHCO₃、Na₂CO₃

（2）NaOH%=50%；Na₂CO₃%=22%