高二化学

一、选择题

1、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu³⁺，能够实现该反应的原

电池是（ ）

A、电极材料Fe和Cu，电解质溶液为FeCl₂溶液

B、电极材料C和Cu，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

C、电极材料为Cu和Cu，电解质溶液为FeCl₃溶液

D、电极材料为Cu和Ag，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

2、把a、b、c、d4块金属片浸入稀H₂SO₄中，分别用导线两两相连可组成原电池，

a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d流向c；a、c相连时，c极上产生大

量气泡；b、d相连时，d极被氧化，这四种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）

A、abcd B、acdb C、bdca D、cabd

3、为了减缓地下铁管的锈蚀，可采用的措施是（ ）

A、在铁管上通过交流电 B、电源必须用直流电，铁管连接在正极上

C、铁管上连接一块锌 D、铁管上连接一块铜

二、填空题

1、常用于电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和MnO₂粉末包围在碳

棒的周围并压成圆筒状作正极，内充糊状的ZnCl₂、NH₄Cl工作时某种阳

离子正极放电产生两种气体，一种气体分子被MnO₂氧化，另一种气体分

子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应式，并注明反应类型。

负极反应式为：___________反应类型为___________；正极反应式为

___________，反应类型为___________。

2、在电工操作规程中规定：不应把铜导线与铝导线拧在一起来接通电

路：这是因为：_________________________________

3、金属铜露置于空气中会发生吸氧腐蚀生成“铜绿”，其主要成分是

Cu₂（OH）₂CO₃，试写出发生吸氧腐蚀的电极反应式，负极为

______________________，正极为______________________，其总反应

方程式为______________________。

　

三、计算题

由铜片、锌片和200毫升稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化腐蚀，当铜片上共

放出3.36升（标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气

体消耗了多少克锌？（2）有多少个电子通过了导线？（3）200毫升稀硫酸的摩尔浓

度是多少？

答案：

一、

1、BD 2、C 3、C

二、

1、Zn-2e=Zn²⁺；氧化反应；2NH₄⁺+2e=2NH₃+H₂；还原反应

2、Al、Cu在电解质溶液中形成原电池，产生电化腐蚀

3、2Cu-4e=2Cu²⁺；O₂+2H₂0+CO₂+4e=CO₃^2-+2OH；

2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃

　

三、

（1）9．75克（2）1．806×10²³个（3）0．75摩/升