2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L。
高三化学第一次调研考试
1、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（
）
A、能使品红褪色，加热后又出现红色
B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于
稀盐酸
D、通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
2、N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L。
在此时间内用H2
表示的平均速率为0.45mol/L稴，则此一段时间值是（ ）
A、1s B、2s C、0.44s D、1.33s
3、不饱和度（Ω）是反映有机分子内不饱和程度的量化指标，又名缺氢指数。与
烷烃通式CnH2n+2相比较，每少2个氢原子相当于Ω=1，此时分子结构中含有一个
双键（>C=C<或>C=O或>C=N—）或一个环，以此类推。分子中氧、硫原子数一
般与Ω无关。若有—N—，则以—CH—代之。计算式为
。据此
判断C2H2、
、C9H11O2NN的不饱和度依次为（
）
A、2，3，8，4
B、1，3，5，7
C、2，4，8，6
D、2，4，7，5
4、
的说法正确的是（ ）
A、所有碳原子有可能都在同一平面上
B、最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C、有7个碳原子可能在同一条直线上
D、只可能有5个碳原子在同一直线上
5、一价金属M形成的酸式盐MHR，它的水溶液呈弱碱性，下列说法正确的是（
）
A、H2R²不是强酸
B、相同物质的量浓度的MOH和H2R，前者电离程度更大
C、HR-电离程度大于HR-的水解程度
D、该盐溶液的电离方程式为：MHR=M++HR-，HR-=H++R2-
1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗凡┮陀⒐脑己卜沃克，以表彰
他们在研究腺苷三磷酸酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷
酸又叫ATP，含2个高能磷酸键（图中用“～”表示）和一个低能磷酸键，每摩高
能磷酸键水解时可释放出30514KJ能量，而低能磷酸键水解时只能释放14212KJ能
量。根据以上叙述回答第6、7两小题。
6、每摩ATP完全水解，放出的能量为（ ）
A、30514KJ B、75240KJ C、44726KJ D、14212KJ
7、将1molATP加入1mol/LnaOH溶液中，完全反应需消耗NaOH溶液的体积为（
）
A、3L B、4L C、9L D、11L
8、已知盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量溶液为bmol/L，当两
种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2（混合溶液的体积视为原溶液体积的加合a和
b的关系为（ ）
A、
B、
C、a=b+0.02 D、a=b+0.01
9、0.05mol/LH2SO4和O.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确
的是（ ）
A、[Na+]=[SO42-]>[H+]>[0H-] B、[Na+]>[SO42-]>[CH3COO-]>[H+]
C、2[Na+]>[SO42-]>[CH3COO-] D、[Na+]>2[SO42-]>[H+]>[CH3COO-]
10、工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上
通常通入NH3与废气发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有3L由NO和NO2组
成的混合气体，可用同温同压下3.5LNH3Ç恰好使其完全转化为N2，则原混合气体
中NO和NO2的物质的量之比为（ ）
A、1∶1 B、2∶1 C、1∶3 D、1∶4
11、下列各组溶液，不另用其它试剂和焰色反应，就可以将它们区别开来的是（
）
A、稀醋酸、石灰水、小苏打、碳酸氢钙
B、硝酸钾、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C、氯化钡、磷酸二氢钠、硫酸钠、氢氧化钠
D、氢氧化钾、碳酸氢镁、氯化钠、硫酸氢钾
12、t°C时Na2SO3的溶解度为20g。该温度下向55.3g蒸馏水中加入一定量的无
水Na2SO3·粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体，
析出Na2SO3·7H2O-NO2和O2的
物质的量之比为8∶1，则加热过程中，金属元素的化合价（ ）
A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定
答案：
1、AD 2、B 3、D 4、AD 5、AB 6、B 7、C
8-13 CDCDBB