高三化学练习题



一、填空题

1、硝酸铵在一定温度下分解，反应方程式如下4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O¸该

反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________。

2、在25°C时，有PH值为a的盐酸和PH值为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶

液中和需V_bLNaOH溶液，问：

　

（1）若a+b=14时，则=____________（填数值）

（2）若a+b=13时，则=____________（填数值）

（3）若a+b>14时，则=____________（填表达式），且

V_a____________V_b

（填>、<或=）

（题中的a≤6，b≥8）

3、根据下图回答问题和写出有关的化学或电极反应方程式

（1）此装置为____________池，其中Fe为____________极。

（2）Pt棒上发生的反应式为____________。

（3）Fe棒上发生的反应式为____________。

（4）两极的总反应式方程式为____________。

（5）溶液中发生反应的化学方程式____________。

4、（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶

液变成蓝色，这是因为是____________，反应的离子方程式是

____________。

（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃

溶液，又发现蓝色逐

渐消失，这是因为____________，反应的离子方程式为____________。

（3）对比以上两组试验所得结果，将I₂、Cl0^-、SO₄^2-°

-按氧化性由强到

弱顺序排列为____________。

5、氮的氧化物NO_x与NH₃反应生成N₂和H₂O。若在标准状况下，1.5LNO_x与2LNH₃

恰

好完全反应，写出反应的化学方程式：____________NO_x中x=____________。

6、可逆反应：

aA（气）+bB（气） cC（气）+dD（气）+Q试根据下图回答：

（1）压强P₁比P₂________（填大、小）

（2）体积（a+b）比（c+d）_________（填大、小）

（3）温度t₁C比t₂C___________（填高、低）

（4）Q值是__________（填正、负）

7、下图①为持续电解饱和CaCl₂

水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），

电解一段时间后，从图②中1时起将CO₂连续通入电解液中，请在图②中完成图

①实验中电流对时间的变化关系图，并填空，回答。

（1）电解时F极发生___________反应，电极反应式为___________，E

极发生______反应，电极反应式为___________，电解总反应式为

___________。

（2）电解池中产生的现象：

①___________②___________③___________

　

二、推断题

　

8、在定温度下，把4摩A气体和5摩B气体通入一个定容积的密闭容器里，发生以下

反应：4A（气）+5B（气） 4C（气）+6D（气）当此反应进行到一定程

度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在在该容器中，维持温度不变，

令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量（摩），如果a、b、

c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合

物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡量完全相同，请填写下列空白。

（1）若a=0，b=0时，c=________d=________。

（2）若a=1，则c=________，d=________。

（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中

一个只含a和c，另一个只含b和c________、________。

　

三、计算题、

9、有一瓶白色固体，取少量放入试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其

它2种气体，试管口除少量水珠外，无任何残留物。取该固体0.350g跟足量碱

反应，生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这种气体正好能跟

30.0mol/L0.1mol/LH₂SO₄完全反应。另取固体0.350g，跟足量盐酸的反应，

放出一种无色无味气体，把此气体通入足量石灰水，得白色沉淀0.40g。

（1）计算0.350g固体中含阳离子、阴离子的物质的量；

（2）根据实验和计算结果，确定白色固体是什么？0.350g该固体物质的量是多少？

写出判断依据。

　

　

10、双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的

混和物的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准酸滴定。当

NaOH或Na₂CO₃被化为NaCl或NaHCO₃被化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色褪为

无色，消耗V₁ml盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO转

化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂mL盐酸。

（1）今用上法进行下表五种试样的测试，请根据盐酸的用量（V₁、V₂）

确定试样②～⑤的成份。

（2）若称取含杂质的试样1.200g（杂质不与HCl反应），配成100.0mL

水溶液，取出20.00 L，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁=

35.00mL，V₂=5.00mL

，求试样的成分及其质量分数。

　

　

　

答案：

一、

1、7∶15

2、（1）1 （2） （3）10^a+b-14；>

3、（1）原电；负

（2）O₂+2H₂O+4e=4OH^-

（3）Fe-2e=Fe²⁺

（4）2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂

（5）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

4、（1）I-被氧化成I₂，2I^-+2ClO^-+4H⁺=I₂+Cl₂+2H₂O；

（2）I₂被反应成I^-；SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺

（3）ClO^->I₂>SO₄^2-，

5、6NO_x+8NH₃=7N₂+12H₂O；2

6、小；小；低；负

7、（1）氧化2Cl^--2e=Cl₂↑，还原，H⁺+2e=H₂↑，CaCl₂+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑+Cl₂↑

?）E极无色↑，F极黄绿色↑；E溶液变红；CO₂有白↓→消失。

　

二、

8、（1）4mol；6mol

（2）3mol，4.5mol

（3）a+c=4，
　

三、

9、略

10、（1）

（2）略