高三化学第二次调研考试

1、现有KClO₃、MnO₂、水、浓H₂SO₄等原料，以及下列装置，可设计一实验制取

盐酸，试回答下列问题：

　

　

　

　

　

　

　

　

（1）实验过程中，必须用的装置有__________（填代号），还缺少

__________操作或装置。（填序号）

〈1〉溶解 〈2〉升华 〈3〉分液 〈4〉过滤 〈5〉渗析

（2）若第一步反应进行得不充分，则制得的氯化氢气体将显______

色，产生现象的化学方程式为____________________

　

　

2、下图是实验室用浓H₂SO₄和乙醇制备乙烯及验证部分性质的实验简图，图中“□”

表示有塞玻璃容器（如烧瓶），“ ”表示敞口玻璃容器（如烧杯），“▁”、“

”表示导气管，“Δ”表示加热。

（1）实验时，迅速升温至170°C，除了看到液体沸腾，产生大量气泡

外，A中另一个最明显的现象是_____________________.

（2）生成的乙烯中含有一些无机气体杂质，产生这些气体的化学方程

为_____________________。

（3）为了防止加热不当而使C中试剂倒吸入A中，在B处需加一个保护装

置。请仿照图中其它装置的画法在虚线方框中补上保护装置并与A、C相

连。

（4）为了确证乙烯能与D中溴的四氧碳溶液反应，则C中应加入足量的

______________溶液。为了证明乙烯与溴反应加成反应而非取代反应，

还需要做如下实验_____________________。

　

3、已知氢氧化钙在水中存在下列平衡：Ca（OH）₂（固体） Ca²⁺+2OH^-。在火力

发电厂燃烧煤的废气中含有SO₂等气体，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，

常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应生成有实用价值的生石膏。

（1）写出上述反应的有关化学方程式：

<1>废气和CaCO₃悬浊液反应：___________________

<2>废气和Ca（OH）₂悬浊液反应：___________________

（2）试用平衡移动原理等说明洗涤废气时，用熟石灰悬浊液而不用澄

清石灰水的理由：_________________________________。

　

4、一定条件下，将含有等体积H2、CO、CO2的混合气，通过分别装有足量还原铁

粉、Fe3O4和Na2O2的三个反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且三

个反应管以任意顺序排列。问：

（1）混合气体是否有可能被完全吸收？____________（填“可能”或

“不可能”）

（2）尾气是否可能是单一气体？____________。若可能，该气体是

___________________。

（3）原混合气体中哪一种成份不可能在尾气中出现？___________。

　

　

5、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反

应：A（气）+2B（气） 3C（气）。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生

成了amolC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中物质的量的百分含量为_______

（有字母a表示）

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达

到平衡后，C的物质的量为_______mol（用字母a表示）。此时C在反应

混合气中的物质的量的百分含量_______（填增大、减少或不变）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若

要求平衡后C在反应混合气中百分含量不变，则还应加入C_______mol。

（4）在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。

若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关

系是_______________（用字母n、m关系式表示）

　

6、已知某碳氢化合物A的分子中：（1）每个碳原子都以3个键长相等的单键分别

跟其它3个碳原子相连，形成2个90°的碳—碳—碳键角和1个60°的碳—碳—碳键角；

（2）每1molA完全燃烧需耗7.5mol氧气。根据以上事实判断：A的分子式是

__________;A的结构可表示为（只要写出碳架，不必标出C、H的符号）

____________________；A分子的四氯代物有_____种同分异构体。

　

7、现有300moLH₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中H₂SO₄为1.00mol·L^-1，Na₂SO₄为

0.800mol·L^-1。若欲使H₂SO₄变为2.00mol·L^-1，Na₂SO₄变为0.500mol·L^-1，则应在溶液

中加入98.0%（密度为1.84g·cm^-3）硫酸多少mL？再加水稀释至多少mL？

　

　

　

8、Cl₂和NO₂在室温下可以化合生成一种新的化合物C，为了测定C的分子组成，进行

以下实验，取混合气总体积5L，测定反应后总体积随着Cl₂在混合气中所占气体体积

分数（x—体积分数）的变化而发生的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%

时，反应后的总体积均为4L。

（1）通过计算和讨论求得化合物C的化学式为_________，反应的化学

方程式为__________________。

（2）试讨论当x取不同值时，反应后总体积（V）随x变化的函数关系。

　

　

　

　

　

　

答案：

1、（1）ABDE；〈1〉〈4〉

（2）黄绿色；3H₂SO₄+KClO₃+5KCl=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

2、（1）反应混合物逐渐变黑

（2）C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（3）

　

　

（4）NaOH溶液；取D中褪色后的生成物滴加硝酸银溶液无淡黄色沉淀产生

3、（1）〈1〉2SO₂+3CaCO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄·2H₂O）+2CO₂↑

〈2〉2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂+2H₂O=2（CaSO₄·2H2O）

（2）因氢氧化钙溶解度小，所以一定质量的石灰水中Ca（OH）₂的含量低，能吸

收SO₂的量少。在熟石灰的悬浊液中，已溶Ca（OH）₂和未溶Ca（OH）₂的溶解平衡可

保证Ca（OH）₂维持一定浓度，使吸收SO₂的速率快，洗涤效果好。

　

4、（1）可能

（2）可能；O₂

（3）CO

5、（1）25a%

（2）2a；不变

（3）6

（4）

6、C₆H₆；3

7、（1）ClNO₂；Cl₂+2NO₂=2ClNO₂

（2）x≤1/3 V=5-5x

x>1/3 V=2.5+2.5x