年级:高三 科目:化学 

一、填空题

1、用银作电极，电解光卤石（KCl·MgCl₂·6H₂O）溶液时，写出电极反应式和溶液

中反应的离子方程式：

（1）阳极反应式_____________；阳极区溶液___________。

（2）阴极反应式___________；阴极区溶液___________。

　

2、完成并配平下列方程式：

（ ）CuFeS₂+（ ）O₂—（ ）CuO+（ ）Fe₂O₃+（ ）SO₂↑

3、在一定条件下，agA恰好与bgB完全反应，生成cgC，此外是D物质，在相同

条件下，b/3gB与a/2gA反应，生成dmolD，此外还生成_______gC，并应残余___

_______，g反应物______，同时还可知，生成物D的摩尔质量是______g/mol。

4、在101325Pa，423K时，把空气、CO₂和H₂O蒸气按5∶1∶2的体积比组成混和

气体之后，加热至高温，再与足量的焦炭充分反应，最后在混和气体中CO占的体积

分数将约为_______。

5、铅丹颜料Pb₃O₄可用两种方法制取：（1）灼烧氧化铅（PbO₂）；（2）在空气中灼

烧密陀铅（PbO），用这两种方法生成1mol铅丹颜料各放出或吸收氧气的体积为____

_______（标准状况）。

6、有两种含氧酸H_nRO_2n-1及H_n+1R'O_2n ______，它们的分子量分别为M和M' 。（1）R

元素的相对原子质量为_______，R'元素的相对原子质量为_______；（2）R是_______

价元素，R'是______价元素；（3）H_nRO_2n-1能生成______种盐，其中______种是酸

式盐。

二、

工业用石灰石生产纯净的CaCO3，其原理为CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂→CaCO₃；

最后一步往石灰水通入CO₂需适量，若过量则______，若不足则______。试根

据电化学原理，在下面设计一个监探“适量通入CO₂”的装置并绘图。

三、

由硫制得多硫化物Na₂S_x，其中X=2--6，现有一多硫化物Na₂S_x，欲求得X的具体

数值，从实验知S_x^2-在碱性环境中，被BrO₃^-氧化成SO₄^2-、Br^-、H₂O。在反

应中，BrO₃^-和OH^-消耗的物质的量之比为2∶3，试求X为几？并写出反应离子

方程式。

四、

1、3位同学设计了下述3个方案，并都认为，如果观察到现象和自己设计的方

案一致，即可确认无色混和气体中含有CO₂和SO₂

方案甲：

方案乙：

方案丙：

试评价上述各方案是否严密，并说明理由。

答：方案甲：

方案乙：

方案丙：

2、ZnCl2固体中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺和Br^-等杂质。试用最简单的方法

除去其杂质，其实验步骤为：

五、计算题

1、取一定质量的由CuCl₂、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃组成的混和物，做如下

实验：

（1）将混和物溶于水得澄清溶液A

（2）若在酸化处理后的A中通入足量H₂S气体，产生沉淀11.2g。

（3）若将100g铁棒浸入A中，待反应后取出铁棒，洗涤，烘干称量

为98g，并得到溶液B500ml。

（4）经测定B溶液中Fe²⁺浓度为0.9ml/1，求各物质的质量分别是

多少g？

　

2、以等物质的量的两种价态相同的无水氯化物29.6g，与水结合可得这两

种氯化物的六水化合物51.2g，将这些水合物的混和物加热灼烧变成氧化

物的混和物（金属元素价态不变）13.1g。若将原混和物溶于水加过量的

氢氧化钠溶液，把得到的沉淀滤出，洗涤高温灼烧后称量8.0g，试推导出

两种氯化物各是何物？

[高三化学答案]

一、

1、（1）Ag -e=Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl

（2）2H⁺+2e=H₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

2、4；13；—；4；2；8

3、c/3；；A；

4、50%

5、放出22.4升，吸叫11.2升

6、M-33n+16；M-33n-1；+（3n-2）；+（3n-1）；n；n-1

二、

Ca（HCO₃）₂；Ca（OH）₂、CaCO₃

　

三、

X=5；略

　

四、

1、不严密

不严密

严密

2、（1）溶于水加过量Zn粉，搅拌静置，过滤。

（2）向溶液中通Cl₂并加热，可滤出Br₂与过量Cl₂。

五、

1、（2）96x+32y=11.2

（3）56（x+y）-64x=100-98

（4）x+3y+y=0.9×0.5

CuCl₂：13.5克

FeSO₄：30.4克

Fe₂（SO₄）₃：20克

2、ACl为FeCl₃，BCl为AlCl₃