高三化学

一、选择题

（）1、在2BrF₃+5H₂O=HbrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，5mol水能还原的BrF₃的物质的量为：

A、1mol B、4/3mol C、2mol D、3mol

　

（ ）2、下列变化中不属于化学变化的是

A、同素异形体互变

B、氢气和空气混和得到爆鸣气

C、重油经加工得到汽油

D、碳酸钠晶体风化

　

（ ）3、某氧化—还原反应的离子方程式的已知部分为：

2□+5□+□H⁺=5□+2□+8□试根据该反应式和下表提供的材料回答下列问题。

若对应上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是

A、（2）、（4） B、只有（2） C、只有（4） D、只有（3）

　

（ ）4、已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-和SO₂均有还原性，且在酸性溶液中它们的还原性

依次增强，则下列反应不能发生的是：

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+H₂O

D、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

?）5、在一定温度下物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g物质M的饱和溶液中加入

AgM，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和

溶液，需加水的质量为

A、100g B、大于100g C、小于100g D、（100+A）g

　

（ ）6、下列各组离子，在溶液中能较大量共存的是

A、Na⁺、K⁺、H⁺、CO₃^2-

B、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO3^-

C、Fe²⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-

D、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-、K⁺

　

?）7、室温下，有140g某物质的溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2克溶质；

第二次蒸发20g水时，溶液中析出5g溶质，则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和

溶液

A、2g B、8g C、10g D、20g

　

（ ）8、一定温度下，向一定量CuSO4溶液中加入ag无水CuSO₄，结果溶液中析出了ag

晶体，则下列判断正确的是

A、原溶液为不饱和溶液 B、原溶液为饱和溶液

C、原溶液中若加入ag无水CuSO₄，则恰好达到饱和

D、原溶液中若蒸发掉9a/25g水，则恰好达到饱和

　

（ ）9、往重水（D₂O）中加入NH₄Cl晶体，生成的一水合氨及水合氢离子分别是

A、NH₃·D₂O和HD₂O⁺

B、NH₂D·HDO和D₃O⁺

C、NH₃·HDO和D₃O⁺

D、NH₂D·D₂O和DH₂O⁺

　

10、可逆反应Ma（气）+nB Pc（气）+qD 中A和C，均是无色气体，当达到平衡

后，下列叙述正确的是

A、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C、若B是气体，增大A的量，A、B转化率都一定增大

D、若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体

　

二、选择题

（ ）11、能用键能大小解释的是

A、惰性气体一般难发生化学反应

B、金刚石的熔点高于晶体硅

C、N₂的化学性质比O₂稳定

D、通常情况下溴呈液态、碘呈固态

　

（ ）12、下列各组物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是

A、二氧化硅、氢氧化钠、萘

B、铯、钾、锂

C、C₂H₆、C（CH₃）₄、CH₃（CH₂）₃CH₃

D、磷酸、干冰、氧化镁

　

（ ）13、物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是

A、[PO₄^3-]2：Na₃PO₄>Na₂HPO₄>NaH₂PO₄>H₃PO₄

B、[CO₃^2-]：（NH₄）CO₃>Na₂CO₃>NaHCO₃>NH₄HCO₃

C、[NH₄⁺]：（NH₄）₂SO₄>（NH₄）₂CO₃>NH₄HSO₄>NH₄Cl>NH₄Ac

D、[S^2-]：Na₂S>H₂S>NaHS

（ ）14、根据酸碱质子理论：凡能给出质子的粒子都是酸，凡能与质子结合的微粒

都是碱，酸碱不是彼此分开的，而是统一在对质子的关系上，酸 碱+质子（H⁺）

下列微粒既可作酸，又可作为碱的是

A、CH₂CH₂ONa

B、

C、NH₄⁺

D、

?）15、已知98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，现10mL该浓度H₂SO₄∈椭?

20mL，则下列说法正确的是

A、溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

B、溶液的质量分数大于49%

C、溶液的质量分数等于49%

D、溶液的质量分数小于49%

　

　

高三化学答案

一、

1、B 2、B 3、B 4、C 5、A 6、B 7、A 8、A

9、C 10、D 11、BC 12、BC 13、BD 14、D 15、AB