Nc（气）+2D（气），达到平衡后，A的浓度减小
，高三化学
（ ）1、已知元素镁有三种天然同位素，当我们用一种仪器测定500个氯化镁分子的
质量时，所得到的数值为
A、3种 B、5种 C、7种 D、9种
（ ）2、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混和物，通电一定时间后，两极共生成
气体18.5g，其体积为33.6L（标准状况下），在所生成的气体中，重氢（D）和普通
氢（H）的原子数目之比是
A、1∶2 B、2∶3 C、1∶3 D、2∶5
（ ）3、“巴基球”C60是最近科学家研究而得的一种新分子，具有空心的类似足球
状结合，它的出现，使人们对碳元素的认识，又有新的发展，下列认识正确的是
A、严格地说，已发现的碳的同素异形体是三种
B、C60是一种新型的共价化合物
C、C60的分子量是72
D、C60是碳元素的同位素之一
（ ）4、PH=3的稀醋酸溶液20ml，用0.1mol/l的NaOH溶液11.1ml可以完全中和，则醋
酸的电离度是
A、1.33% B、1.8% C、2.67% D、4.2%
（ ）5、在一个a升的密闭容器中放入2升A（气）和1升B（气），在一定条件下发生下列反应：3A（气）+B（气）
Nc（气）+2D（气），达到平衡后，A的浓度减小，
混合气体的平均相对分子质量增大
，则该反应方程式中n值是
A、1 B、2 C、3 D、4
（ ）6、aXn+表示核电荷为a的正n价阳离子，bY2-核电荷为b的Y的负2价阴离子，若
aXn+与bY2-核外电子层结构相同，则a等于
A、b-n+2 B、b-n-2 C、b+n+2 D、b+n-2
（ ）7、下列变化一定属于化学变化的是（1）导电（2）爆炸（3）缓慢氧
化（4）变（5）无水硫酸铜吸水（6）工业制氧气（7）白磷转变成红磷（8）久置浓
硝酸变黄
A、（1）（4） B、（6）（8） C、（2）（6）（7） D、（3）（5）（7）（8）
（ ）8、一定量的混和气体在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）
PC
（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡
时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，同下列说法正确的是
A、m+n>P
B、A的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
（ ）9、在下列氧化—还原反应中两种元素氧化一种元素的是
A、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C、HgS+O2=Hg+SO2
D、2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
（ ）10、下列反应的离子方程式正确的是
A、氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓
B、小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、过量的Ba（OH）2溶液中加入少量明矾溶液：Al3++4OH -=AlO2-+2H2O
D、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe3++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（ ）11、在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发
生下列反应：4X（气）+3Y（气）
2Q（气）+nR（气）达到平衡后容器内温度不变，
混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该化学方程式中的n值是
A、3 B、1 C、5 D、6
（ ）12、R为周期表第四周期一元素R2+离子最外层为18个电子，下列关于R的叙述不
正确的是（ ）
A、R是两性元素
B、R的最高价氧化物对应水化合物R（OH）2是两性氢氧化物
C、R的氧化物能与NaOH溶液反应
D、R是ⅡA族元素
（ ）13、右图是A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别取
58gA和66gB，均加入150g水加热溶解并都蒸发去50g水后，冷却至t°C，下列推断正确
的是
A、t°C时，A、B溶液的质量分数相等
B、t°C时，A的质量分数小于B
C、t°C时，析出固体B
D、t°C时，二者均无固体析出
（ ）14、白磷分子中的共用电子对数和未成键的价电子对数依次为
A、4，4 B、6，4 C、4，6 D、3，1
（ ）15、在容积不变的密闭容器内处于平衡的三种气体物质A、B、C，在温度升高
后，浓度变化分别是：A、浓度由2摩/升→1.2摩/升，B、浓度由0.4摩/升→1.6摩/
升，C、浓度由0.6摩/升→1.0摩/升，则容器中发生反应的化学方程式为（Q>0）
A、2A 
3B+C+Q
B、2B+C 2A+Q
C、B+3C 
2A-Q
D、2A 3B+C-Q
答案：
1-5 DCABA 6-10 CDBCD 11-15 D；D；BD；B；D